完成下列計(jì)算

（1） 相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比____，分子個數(shù)比為______，所含氧原子的個數(shù)比為_______．

（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為________．此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為___________，Cl－的物質(zhì)的量濃度為________．

（3） 在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數(shù)目之比是________．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I II

⑴ 寫出下列儀器的名稱：

a. b. c.

⑵ 儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

⑶ 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。

（4） 現(xiàn)需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

① 圖中的錯誤是 。除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有： 。

② 根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為 g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時，其操作方法是_____________________________

② 配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

④ 下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________．

A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼）

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．

請回答：

（1） 步驟①和②的操作名稱是________．

（2） 步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____________________________；

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干．

（3）猜想和驗(yàn)證：

下列有關(guān)敘述中正確的是：（ ）

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是( )

A．增大 B．可能增大也可能減小 C．減小 D．不變

下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是

① 醋酸鈉溶液中CH3COO－與CH3COOH共存

② 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9

③ 等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多

④ 0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8

⑤ pH值等于4、體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多

A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③

常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； ②pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；

③pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； ④pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液。

A．② B．①② C．②③ D．③④

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH—濃度的乘積為1×10—24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（ ）

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

下列方程式書寫正確的是

A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－