（6分）在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A＋B能產(chǎn)生無(wú)色氣體；B＋C能產(chǎn)生白色沉淀；A＋D能產(chǎn)生白色沉淀；A＋C無(wú)明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：

A：________，B：________，C________，D________。

(2)A＋B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

（3）A＋D反應(yīng)的離子方程式為 。

①、同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，含有A的分子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

②、某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

③、10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，此時(shí)溶液（密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 。

將4 molA氣體和2 molB氣體在2 L的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol / (L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol / (L·s)

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol / L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④98％的濃硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置

A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) +nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來(lái)的1.8倍，則下列敘述正確的是

A．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大 B．m+n>p

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1

B．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3

D．A的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化

將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是:

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤

在可逆反應(yīng)2A+3B xC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)。已知：起始濃度A為5mol·L-1、B為3mol·L-1；C的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1；反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol·L-1, 下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是

A.平衡濃度A/B=5:3 B. x=2

C. B的平衡濃度為1.5mol·L-1 D.A的轉(zhuǎn)化率為20%

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大