某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明 ；

實驗①中0~t1時間段反應速率（Cr3+）= mol/(L·min) (用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2+起催化作用；

假設二： ；

假設三： ；

…………

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。（填序號）

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

（3）下圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。

簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：

________________________________________________________________________。

已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列問題：

（1）如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ；

②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半。平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（1）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol—1。則Cl－Cl鍵的鍵能為 kJ?mol—1

（3）已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H

為 （用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（ ）

A．NaClO的水解產物是HClO和NaOH

B．CuCl2的水解產物是Cu(OH)2和HCl

C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

D．K+、SO42-、S2-、Na+

物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是(　　)

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是(　　)

A．(NH4)2SO3 B．KMnO4

C．AlCl3 D．Na2CO3

下列與平衡移動無關的是（ ）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀釋，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO3，最終溶液酸性增強

C．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒的蓋子后，有大量的氣泡冒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去