(7分)（1）實驗測得：在室溫下1L水中只有10-7mol的水電離，列式計算水的電離平衡常數(shù)KH2O；

（2）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示，則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____（填“A”或“B”），請說明理由 。

(10分) Ⅰ 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為___________________________________。

綜合分析的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；② 。

(10分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：

（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(a)所示。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖(b)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是__________。

(a) (b)

（3）該小組對圖(a)中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________；

……

（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，補全實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟和結(jié)論

①藥品用量和操作同編號①實驗(多孔橡皮塞增加進、

出導(dǎo)管)；

②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；

③ 。

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達中，錯誤的是

A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/g

C．物質(zhì)的量濃度mol/L D．物質(zhì)的量 mol

摩爾是

A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體

下列操作中不正確的是

A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈外焰接觸

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

將1mol NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙

C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖