工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是

A．燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B．實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C．該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO22

D．甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是: +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是

A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘

B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中

C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里

D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH?Ni電池)。下列有關說法不正確的是

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應2Li＋SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時， Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大