(11分)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示．

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)： ；

（2） 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；

（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，

實驗數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（ ）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

(12分) 二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________

A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1， 且保持不變

②下列措施中能使增大的是________ （選填編號）。

A．升高溫度

B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2O(g)從體系中分離

D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝___________ , 若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A增大壓強 B增大反應物濃度 C．降低溫度

D．升高溫度 E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示：M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

(11分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)．該反應在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，

ΔH 0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝ ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝ ；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系 ( )

①體積都是22.4 L ②具有相同的體積

③都是雙原子分子 ④具有相同的分子數(shù)目

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

下列敘述正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B. 摩爾質(zhì)量即相對分子質(zhì)量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

D. 氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是 ( )

A．食用油 B．白醋 C．酒精 D．食鹽

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是 ( )

下列敘述正確的是 ( )

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（ ）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2 D．等壓等體積的NH3和CO2

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是 ( )

A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C． 酒精和水 D．汽油和植物油