下列離子方程式書寫正確的是( )

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．無法判斷

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是( )

A． 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B． 的原子序數(shù)為53

C． 的原子核外電子數(shù)為78 D． 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是( )

A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)

B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱

C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同

D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則 ( )

A．原子半徑 丁 >丙>乙

B．單質(zhì)的還原性丁>丙>甲

C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。

（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。

（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

溫室效應(yīng)引起國際的關(guān)注，我國也積極應(yīng)對，采取措施。中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是合成高分子材料

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料的使用也會產(chǎn)生白色污染

D．聚二氧化碳塑料與干冰是同一種物質(zhì)

“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己�！毕铝懈鹘M中的四種物質(zhì)都是大氣污染物的是

A．SO2、NO2、CO、煙塵 B．CO2、Cl2、N2、霧

C．HCl、NO2、N2、粉塵 D．O2、NO、NH3、H2S