右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2~ t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)

B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是：

電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O　Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－ 電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是

A．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D．原電池工作時，電子流動方向?yàn)閆n→Ag2O

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，υ正＝υ逆＝0

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

（11分）Ⅰ．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種十分有效的方法，它可以使我們從不同角度對同一知識做更加深入的了解，人們根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，即使同一物質(zhì)也可能被劃在不同的類別中。現(xiàn)有如下物質(zhì)①M(fèi)gCl2 ②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2 ⑦CaO ⑧ NaOH

請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是 （填代號，下同）。

（2）只含共價(jià)鍵且為非電解質(zhì)的是 。

（3）含有共價(jià)鍵的化合物是 。

Ⅱ．向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。

（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的

變化而變化，其原因是____ 。

（3）下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是 。

A．該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

B．單位時間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；

C．該容器中氣體的密度不再改變；

D．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同

（8分）請用相關(guān)知識回答下列問題：

（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

②除加入蒸餾水外，當(dāng)加入下列物質(zhì)中的 （填序號）時，則能夠減緩上述反應(yīng)的速率。

A．醋酸鈉溶液 B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸 D．濃鹽酸

（2）原電池是一種能量裝置。

①下列在理論上可用來設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)是 （填序號）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②實(shí)驗(yàn)室中用鋅片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，向反應(yīng)溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是 。

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

請回答：

（1）A裝置中的試劑是 ，B裝置的儀器名稱是 。

（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸 mL。

（3）裝置E中盛放的試劑是 ，其作用是 。

（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C ，E ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （填序號）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性

D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。