Question

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是：

選項	實 驗 事 實	結 論
A	其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。	當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁。	當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變。	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。	當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.在其它條件不變時，反應物的濃度越大，反應的速率越快。符合影響化學反應速率的因素。正確。B.在當其它條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快。符合影響化學反應速率的因素。正確。C.催化劑雖然質量與化學性質不變，但是由于參加了化學反應，降低了反應的活化能，所以使化學反應的速率大大加快。錯誤。D.對于有氣體參加的化學反應，增大壓強，也就增大了反應物的濃度，所以化學反應速率大大加快。正確。

考點：考查影響化學反應速率的原因及合理的解釋的知識。