下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s－sp3 σ鍵

下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（ ）

A．激光 B．焰色反應(yīng) C．原子光譜 D．石墨導(dǎo)電

如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，

已知晶體中2個(gè)最近的Cs＋核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對(duì)

分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為(　　)

A.g· cm－3 B. g· cm－3

C.g· cm－3 D. g· cm－3

（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。

（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_(kāi)_________。

（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。

（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為： ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為： 。

（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為_(kāi)_________ 。

( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_______。

( 7 ) 某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是__________。

( 8 )寫(xiě)出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價(jià)電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。

（3） A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。

（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。

（2）氮?dú)獾碾娮邮綖開(kāi)_______，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著________個(gè)σ鍵和________個(gè)π鍵。

（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；

②N2分子中N—N鍵的鍵長(zhǎng)________白磷分子中P—P鍵的鍵長(zhǎng)。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是__________________。

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。其原因是 。

（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)_____，乙為_(kāi)_____；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。

有機(jī)化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點(diǎn)依次增大

B．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法不正確的是

A．相同條件下等物質(zhì)的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O)完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

B．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，可發(fā)生取代反應(yīng)

C．1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D．可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯