下圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：

（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫(xiě)出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式 。

（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸。

（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫(xiě)出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。

， （寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）。

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3?為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。

（2）XW2的電子式為 ，Y3?的分子構(gòu)型為 型。

（3）Q的價(jià)電子排布式為 。

（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A．WZ2為直線型非極性分子 B．WZ2為直線型極性分子

C．WZ2中W為sp3雜化 D．WZ2中W為sp2雜化

（5）α－QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a＝520．0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4．1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。

（6）α－QW晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖如右圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是 。

有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：

(1)RCOOR’RCH2OH

(2)

回答以下問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）B生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（4）E→F的反應(yīng)類型是 。

（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種（不包含A），寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①屬于芳香族化合物

②苯環(huán)上有四個(gè)取代基

③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

下列說(shuō)法正確的是

A．在加熱、甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)都會(huì)發(fā)生變性

B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂都含有C、H、O、N四種元素

C．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物

D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說(shuō)法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

C．SO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物

D．每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A．8種 B．7種 C．5種 D．3種

利用實(shí)驗(yàn)儀器（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 ml

C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋

D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

根據(jù)下列框圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+

C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

EO42―+4H2O+3e? ＝E(OH)3+5OH―

已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為