下列圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關系

B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系

C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關系

D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關系

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

平衡是化學反應原理中的重要內容。按要求回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。

（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃。A的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。

②T1℃時該反應的平衡常數(shù)為_____(用分數(shù)表 示)，達到平衡時，A的反應速率為____。

（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5 mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。

（4）對于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要的作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為_____。

（2）某鋰離子電池含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應為LiCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時，電池的正極反應式為________________，如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價Cr和六價Cr的形式存在。六價Cr能引起細胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __ ____

（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向濾液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質，除去Cu2+的離子方程式為______________________。

②向濾液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為__________________，調節(jié)pH的目的是______________________。

③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。

④我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時，鎳應作_____極。

某化學小組在實驗中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過濾。

（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。

（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環(huán)利用的物質的有_____。

（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。

（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl4的作用是___________________。

A物質為重要的有機化合物，可以發(fā)生如下所示的一系列反應。

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。

②

③F的分子式為C3H5O2Na。

請回答下列問題：

（1）可選用__________(填試劑名稱)檢驗C物質中的官能團；D的結構簡式為________。

（2）I分子結構中含有碳碳雙鍵，則試劑X為________。

（3）J可以發(fā)生的反應類型有__________(填序號)

a．消去反應 b．酯化反應 c．加聚反應 d．縮聚反應

（4）A與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為_______________________。

（5）K滿足以下條件，則K的結構簡式為_______________。

①與A物質為同系物，且比A分子少一個C原子；

②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；

③相同物質的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同。

下列敘述正確的是（ ）

A．“雨后彩虹”是一種自然現(xiàn)象，與膠體的知識有關

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．“通風櫥”是一種負責任的防污染手段，可使有害氣體得到轉化或吸收

D．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的C02反應使瓶內氣體減少形成“負壓”之故

下列說法正確的是（ ）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是( )

下列離子方程式正確的是( )

A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓