下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1

D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e- ＝Fe2+

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

B．25 ℃時(shí)1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C．2.24 L 的2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA

D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成N—H鍵的數(shù)目為0.6NA

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．Li+向a極移動(dòng)

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀乙為Mg(OH)2

C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

D．溶液X中一定存在K＋、AlO和SiO離子

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是

A．HA為一元強(qiáng)酸

B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題：

(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 　 ＞　　�。尽　�(用元素符號(hào)表示)。

(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫(xiě)出M2Q的電子式 。

(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ，沸點(diǎn)最低的是 。（用分子式表示）

(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為　　。

(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。

(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+) ＞ 　 ＞　　　�。尽　　　。綾(OH－) 。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因 。

（18分）現(xiàn)有2.8g有機(jī)物A，完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的質(zhì)譜圖如右圖所示：已知：（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)，由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為 。

（2）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng): 　 ��；F→G 的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（3）寫(xiě)出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。

（5）二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、　 　。

（6）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 　。

Ⅰ. 分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)； Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

Ⅲ. 能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)； Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2發(fā)生氧化反應(yīng)

（7）又知： (R，R′為烴基)，試寫(xiě)出以苯和丙烯（＝CH—CH3）為原料，合成的路線流程圖如下：

步驟①的反應(yīng)條件和試劑____________，步驟②的反應(yīng)類(lèi)型____________，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱(chēng)取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。

(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2) 簡(jiǎn)述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。

(3) 過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。

(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱(chēng)量，則測(cè)得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無(wú)影響）。

方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na2CO3)。

(1) 裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①_______________________________，

②_________________________________，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為     mL。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來(lái)完成。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。

(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)= %。

（14分）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

(1)若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。

③若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

(1)陽(yáng)離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。

(2)寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

下列說(shuō)法不正確的是

A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

B．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．l molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))