已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過(guò)量的，其目的是 。

（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是 。

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入 （填字母）。

A.無(wú)水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無(wú)水醋酸鈉

（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是 。

（5）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是 。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），

c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2

2NH3達(dá)平衡，平衡混合氣中N2、H2、NH3的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件是：

①若x=0，y=0，則z= ；

②若x=0.75 mol，則y= ，z= ；

③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一

個(gè)含y、z) 。

若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則

a．若x=0，y=0，則z= ；

b．若x=0.75 mol，則y= ，z= ；

c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是 。

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ①

C(s)+O2(g) CO(g)　 ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ②

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)2　　 b.Na2CO3　 　c.CaCl2　 　d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:

N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N2和0.2 mol O2,1 300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　 。

汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g) 2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):

。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlClx-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是 。

苯酚分子中與羥基相連碳原子的鄰位及對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，

容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)

生成新的有機(jī)物和水，苯酚還可跟酰氯反應(yīng)生成有機(jī)酸酯，例如

是一種優(yōu)良的工程塑料，下圖是由苯、丙烯、一氧化碳、氯氣、氧氣等合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請(qǐng)分別寫出制備化合物A、B及聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必注反應(yīng)條件，但要配平）：

（1）反應(yīng)① ；

（2）反應(yīng)② ；

（3）反應(yīng)③ 。

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問(wèn)題

（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。

下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是（　　）

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　�。�

A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH

②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O

④C2H4＋HCl―→C2H5Cl

A．①②　　　B．①④　　　C．③④　　　D．②③