在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下數據：

下列說法正確的是

A．正反應為吸熱反應

B．實驗1中，CO的轉化率為80%

C．650℃時，化學平衡常數K＝8/3

D．實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol

（17分）

鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：i．

ii．

請回答：

（1）由A生成B的反應類型是 。

（2）D的結構簡式是 。

（3）生成E的化學方程式是 。

（4） F 能發(fā)生銀鏡反應，F的結構簡式是 。

（5）下列有關G的敘述中，不正確的是 。

a．G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子

b．G能發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應

c．1 mol G最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

（6）由H生成鈴蘭醛的化學方程式是 。

（7）F向G轉化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產物K產生。K的結構簡式是 。

（8）以有機物A、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，

其結構為 ，合成路線是 。

示例：

（13分）

海水是巨大的化學資源寶庫。

Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。

（1）Cl2的電子式是 。

（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。

下圖表示平衡常數K與溫度t的關系。

①ΔH 表示X2與H2反應的焓變，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

② 曲線a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與t的關系。

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。

（1）通常用明礬［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。

（2）用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是 。

② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。

③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。

試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋 。

（13分）

利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；

Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；

Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；

Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。

已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+

（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是 。

（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是 。

（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是 。（填序號）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉化為Cr3+。產品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294 g/mol）

（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。

（15分）

某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。

Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，

充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。

① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。

② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。

（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。

下列說法中，正確的是

A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B．“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑

D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離出溴苯

B．用圖2 所示裝置制取干燥的氨氣

C．用圖3設計成銅鋅原電池裝置

D．用圖4證明氫化物穩(wěn)定性SiH4＞CH4＞H2S

下列離子方程式正確的是

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4

B．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSO＋H2OH3O＋＋SO

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

D．稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H+＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說

法正確的是

A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）

C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應