下列反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是

A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑

D．HgS+O2＝Hg+SO2

菜譜中記載：河蝦不能與西紅柿同食，主要原因是因?yàn)楹游r中含有+5價(jià)砷（As）,西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，下列說(shuō)法中正確的是

A．中毒過(guò)程中+5價(jià)砷體現(xiàn)出一定的還原性

B．中毒過(guò)程中，維生素C作氧化劑

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．+3價(jià)砷具有還原性

已知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18．4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為

A．9．2 mol/L B．＞9．2 mol/L

C．＜9． 2 mol/L D．無(wú)法確定

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O含有0．5NA分子

下列過(guò)程中，涉及化學(xué)變化的是

A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+

D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-

濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2SO4（濃）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為

A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L

將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

A．Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2