有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A．離子半徑大�。簉(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)

C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同

（13分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：

（1）N位于元素周期表的 區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為 。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

（4）Na2M2Z3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

（16分）草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是

【設(shè)計、完成實(shí)驗(yàn)】

（1）稱取 g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

① 在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

② 下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號）。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

則x = ，假設(shè) 成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。

上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

(15分)某同學(xué)查閱資料設(shè)計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：

已知：①A分子中含有3個甲基 ②

請回答下列問題：

（1）C的分子式為 ， A的名稱為 ，

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 ，G的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）寫出D與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）

（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體

①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②核磁共振氫譜顯示有3種氫

(14分)某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3，

①鐵觸媒中含有Fe3＋，，則Fe3＋的核外電子排布式為

②500℃時，合成塔中的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H= －92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母編號）。

（3）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是 （填化學(xué)式），從(NH4)2SO4溶液中獲得 (NH4)2SO4晶體操作的步驟是是加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。

水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是

A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．某溫度下，pH＝6的蒸餾水顯酸性

C．氯氣有毒，因而自來水的殺菌消毒一定不能使用氯氣

D．明礬可用于水的凈化與殺菌消毒

分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是

A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)

C．Si和SiO2均屬于原子晶體

D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O