鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．充電時電極a為電源的負極

B．放電時負極的電極反應式為 Zn+2e-=Zn2+

C．放電時左側的電解質儲罐中的離子總濃度增大

D．陽離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應

實驗室某些物質的制備裝置如圖所示（省略夾持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的是

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖，下列推論合理的是

A．若Z的核電荷數是Y的兩倍，則X為碳元素

B．若W的核電荷數是Y的兩倍，則X是氮元素

C．原子半徑：Z>Y>X

D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：，測

得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示，下列物理量中，a點大于b點的是

A．正反應速率

B．逆反應速率

C．HCOOH(g)的濃度

D．H2的體積分數

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B．將Cl2通入過量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；

D．室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量的關系圖：

下列判斷不正確的是：

A．a對應的銨鹽是(NH4)2SO4

B． b對應的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4

C．c對應的銨鹽是NH4HSO4

D．當b和c銨鹽的質量相同時，可得到相同質量的氨氣

（8分）硫、氯及其化合物有廣泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質。CN-被氧化后的產物為 （填化學式）。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯處理自來水的同時通入少量的氨氣，發(fā)生反應：，生成 的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質，起消毒殺菌的作用。氨氯能用于消毒殺菌的原因是 （用化學方程式表示）。

（3）如圖所示裝置和藥品可用來制備。

①三種酸的酸性由強到弱的順序位 。

②配平廣口瓶中生成反應的化學方程式：

（8分）1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產中。

（1）鎂在元素周期表中的位置為 。

（2）寫出用鎂與金紅石（主要成分為TiO2）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：

。

（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質X、單質Y。已知X與水反應可生成單質Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為： 。

（4）鎂一過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化

學方程式為：

（9分）氮的氧化物對人體危害極大，實驗時應防止其對空氣的污染。

實驗一：某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸的反應。

Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。

Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）請完成過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b， ，當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學方程式是 。

② 控制b與分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見有無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。

實驗二：NO2與水反應的實驗研究。

（3）將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

① 根據上表得出的結論是溫度越 （填“高”或“低“），進入試管中的溶液越多。

② 查閱材料：a.NO2與水反應的實際過程為：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產生上述現象的原因是 。

（9分）甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

（2）該反應的正反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）容器Ⅰ中的反應達到平衡時所需的時間 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a= ，b=

（5）已知下面兩個反應（m、n均大于0）：

反應①：

反應②：

則下列m與n的關系中，正確的是 （填字母）。

A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n