鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是

A．充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Zn+2e-=Zn2+

C．放電時(shí)左側(cè)的電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D．陽(yáng)離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室某些物質(zhì)的制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置和凈化裝置），僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，下列推論合理的是

A．若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X為碳元素

B．若W的核電荷數(shù)是Y的兩倍，則X是氮元素

C．原子半徑：Z>Y>X

D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)

得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．正反應(yīng)速率

B．逆反應(yīng)速率

C．HCOOH(g)的濃度

D．H2的體積分?jǐn)?shù)

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B．將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；

D．室溫下，pH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱(chēng)取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量的關(guān)系圖：

下列判斷不正確的是：

A．a(chǎn)對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4

B． b對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4

C．c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D．當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí)，可得到相同質(zhì)量的氨氣

（8分）硫、氯及其化合物有廣泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)。CN-被氧化后的產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：，生成 的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用。氨氯能用于消毒殺菌的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（3）如圖所示裝置和藥品可用來(lái)制備。

①三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序位 。

②配平廣口瓶中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（8分）1808年，英國(guó)化學(xué)家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中。

（1）鎂在元素周期表中的位置為 。

（2）寫(xiě)出用鎂與金紅石（主要成分為T(mén)iO2）在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：

。

（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y。已知X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（4）鎂一過(guò)氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)總反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：

（9分）氮的氧化物對(duì)人體危害極大，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。

實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）請(qǐng)完成過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

（2）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開(kāi)止水夾a和b， ，當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。

② 控制b與分液漏斗活塞，玻璃管充滿(mǎn)稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開(kāi)a，可見(jiàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿(mǎn)玻璃管的目的是 。

實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（3）將3支充滿(mǎn)紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：

① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 （填“高”或“低“），進(jìn)入試管中的溶液越多。

② 查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（9分）甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）容器Ⅰ中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間 (填“大于”“小于”或“等于”) 容器Ⅱ中的

（4）a= ，b=

（5）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n均大于0）：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

則下列m與n的關(guān)系中，正確的是 （填字母）。

A n＞2m B m＞2n C n=m D m＞3n