已知：2M(g) N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A． a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b d

B． 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C． 若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D． 若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

在體積固定的密閉容器中進行可逆反應2NO22NO+O2，下列能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是（ ）

A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a2>a1>197 kJ D．2a2<a1<197 kJ

根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（ ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

T ℃時在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（ ）

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．圖1 反應進行前3min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)

平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來的1/2，在達到平衡時，測得A的濃度為0.8mol/L，則下列說法正確的是： （ ）

A ．a+b<c+d B．平衡正向移動 C．B的轉化率降低 D ．C的體積分數(shù)降低

（10分） （1）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是 ；

b c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.

（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

(b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

(c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

(d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 ；

②有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式： 。

（10分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如下的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因是 ,有關的化學方程式為 ；

（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因是： ；

（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因： ；

（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因： 。

（10分） 在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應：A(g) + B(g)mC(g)， A的轉化率(αA)與溫度(T)、壓強的關系如下圖所示：

（1）此反應的正反應是 (放熱、吸熱)反應

（2）若保持其它條件不變，升高溫度，C的產率將 (變大、變小)；

（3）正反應是體積 (縮小、增大)的反應，m值為 ；

（4）若要提高A的轉化率，可采取的措施是： (只寫兩個)。

（10分） “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向 進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。

（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H2）=------------。

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是-------（填符號）

A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O（g）從體系中分離 E．充入He（g）