（12分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：

，不能用NaOH溶液的原因是

，也不能用Na2CO3的原因是

（用離子方程式表示原因）。

（16分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫(xiě)出此化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：

（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？

（2）其中CO2為多少 mol？

（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

A．加快化石燃料的開(kāi)采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子： K

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在

C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過(guò)程的本質(zhì)是鹽類(lèi)的水解

C．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變

B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．l molH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2 NA

B．常溫常壓下，2．24 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lNA

C．1．0 L的0．1 mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。