用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 B．圖Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

C．圖Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．圖Ⅳ用于檢查堿式滴定管是否漏液

下列有關判斷、敘述正確的是（ ）

A．質量分數為W的氨水其濃度為C1 mol/L，則質量分數為2W的氨水，其濃度大于2C1 mol/L

B．3.2克的甲烷與標準狀況下8.96 L的水所含有的氫原子數相同

C．鉛蓄電池中放電時轉移2NA個電子，則電池內消耗4 mol H2SO4

D．等質量的SO2與SO3所含有的氧原子數之比為5:6

取8.34 g FeSO4·7H2O樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，則下列敘述中不正確的是（ ）

A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?4H2O

B．溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO4 FeO+SO3↑

D．固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

下列操作會導致實驗結果偏高的是（ ）

A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值

B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取20.00 mL鹽酸時未用待測液潤洗酸式滴定管

C．用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量

D．配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數，所配溶液的濃度

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是 （ ）

下列實驗對應的結論或操作正確的是（ ）

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液的組成，現取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（ ）

A．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L B．溶液中一定含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．一定存在Cl一 可能含CO32—

（10分）（1）將100克質量分數為10%的NaOH溶液與50克質量分數為20%的NaOH溶液混合后，加水稀釋至溶液體積為500ml，則稀釋后NaOH的物質的量濃度為

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為 mol·L-1

（3）某化合物質X，受熱分解3X＝A+2B+3C，產物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22 ，則X的相對原子質量為

（4）標準狀況下，將15 LO2通入10LH2和CO的混合氣中，充分燃燒干燥后，恢復至標準狀況

①若剩余的氣體體積為15 L，則原混合氣中V(CO)＝

②若剩余的氣體體積為a L，則原混合氣中V(CO) : V(H2)＝

（8分）膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經一系列的變化，得到不同組成的固體。（第（1）（2）問用小數表示）

（1）稱取0.10g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.10 mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質量分數為________（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中雜質不與酸堿反應）

（2）將1.250 g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960 g。剩余固體中結晶水的質量分數為__________(保留三位小數)。

（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體�，F將9.600 g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比為

（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于

(10分)聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3 － ]m 。某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知SO3的熔點為16.8 ℃)。

試劑：1.0 mol·L－1的鹽酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水。

（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是________

（2）固體產物成分的探究

【實驗設計】

【思考與判斷】 根據上面的信息，可以確定固體產物的成分是________；

步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）氣體產物成分的探究(不考慮水蒸氣)

【提出假設】 假設1：所得氣體的成分是SO3 假設2：所得氣體的成分是SO2、O2

假設3：所得氣體的成分是

【設計實驗方案，驗證假設】按下表的實驗步驟寫出預期現象與結論。