科目: 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.X2為0.3mol/L B.Y為0.65mol/L C.Y2為0.2mol/L D.Z為0.7mol/L
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下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是 ( )
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減、塾袣怏w參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)
A.①④ B.①③④ C.①②③ D.①②③④
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科目: 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,體積為5L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng): 2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是( )
A.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
B.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)
C.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大
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在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L,下列判斷正確的是 ( )
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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科目: 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應(yīng)吸熱),正反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),正反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 ( )
A.v1增大、v2減小 B.同時(shí)減小 C.同時(shí)增大 D.v1減小、v2增大
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在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B和C的濃度均是原來(lái)的2.2倍,則 ( )
A.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 D.m<2n
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下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B.自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大
C.△H-T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同
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在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
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科目: 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫;②恒壓通入惰性氣體;③增加CO的濃度;④加催化劑;⑤減壓;⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①④⑥ B.①②⑤ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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科目: 來(lái)源:2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過(guò)量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 ( )
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