將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C．4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為 0.92 g

B．圖中V2為 100

C．整個加入鹽酸過程中 Na＋的濃度保持不變

D．Q點m1為0.78

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：

下列判斷無法確定的是

A．PAFC因水解而能凈水

B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色

C．試劑X具有氧化性

D．乙溶液肯定不可能呈強堿性

（16分）X、Y、Z、W四種常見元素，且均為短周期元素。

已知：①X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸

②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

③Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

④W被稱為軍事金屬，可在CO2中燃燒。

（1）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作 ，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為 mL。

（4）Y、W合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某Y、W合金(設(shè)不含其他元素)中W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同的實驗方案進行探究。填寫下列空白：

[探究一]

實驗方案：Y、W合金測定剩余固體質(zhì)量

實驗步驟：

①稱取一定質(zhì)量的Y、W合金粉末樣品，加入過量的Na0H溶液，充分反應(yīng)。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。若未洗滌固體，將導(dǎo)致測得的W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

實驗方案：稱量xg Y、W合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問題討論：

③欲計算W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。

④若用空氣代替O2進行實驗，對測定結(jié)果是否有影響? (填“是”或“否”)。

(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和 （填字母）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是 。

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 。

（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康�。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？ （填正確或錯誤）；請說明理由： 。

(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（2）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）操作⑥的名稱是________________。

（4）從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收。純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出。

（5）化學(xué)上將SCN、OCN、CN等離子稱為“類鹵離子”�，F(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失。血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化 D．明礬凈水

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小