某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、蒸發(fā)皿外還需要的主要儀器為 。

（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是 。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是 。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是： 。

（5）“調(diào)pH為2~3”的目的是 。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是 __。

某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇耍�他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。

（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。

（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是

。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：

①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為 。

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

英國(guó)物理學(xué)家約翰·丁達(dá)爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的是

①雞蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸鉀溶液

A．① B．② C．④ D．③

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4

B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

C．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2

D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2