關(guān)于下圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是

A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑

B．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+

C．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑

D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+

下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )

在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則n的值為( )

A．可能為2，也可能為3 B．只能為3

C．只能為2 D．無法確定

（15分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑。用所學(xué)知識同答問題：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)中消耗1mol的MnO—4時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0．474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

（4）Mg—H2O2酸性電池采用海水作龜解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的負(fù)極材料是

___，正極的反應(yīng)式為 。

（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。

（14分）下圖是用于氣體的制備．干燥．性質(zhì)實驗、尾氣處理的常用裝置。請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）怎樣檢查裝置A的氣密性 。

（2）某同學(xué)將儀器連接順序為A-B-C-D，以此證明實驗室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。

①A中的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。

②B中盛放的試劑是 ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是 ，D中盛放的試劑是 ，實驗時看到的現(xiàn)象是 。

③有同學(xué)認(rèn)為實驗有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中．應(yīng)放入 。

（3）最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序a→ →ghf（不能選用B裝置，其它裝置可以重復(fù)使用；需要幾個接口填幾個）．并按順序?qū)懗鏊�填接口對�?yīng)儀器盛放的試劑 。

(17分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. b. c.

（4）為有效除去，加入試劑的合理順序為_____________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. 先加，后加，再加鋇試劑

b. 先加，后加鋇試劑，再加

c. 先加鋇試劑，后加，再加

（5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。

①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ __；

。

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；

（2）鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。

① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。

② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹__ __（填“前”或“后”）加入。

③ 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為 ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為 。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為 ，1mol NO2+所含 鍵的數(shù)目為 。

（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式 。

（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由 此可判 斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。

已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是 g·cm－3

【化學(xué)——選修4 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題：

（1）寫出A在實驗室制乙烯的方程式： 。

（2）B和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______ _____，該反應(yīng)的類型為_____________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為____ _______；

（4）寫出D的同分異構(gòu)體（含醛基）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）C的同分異構(gòu)體中含醛基的結(jié)構(gòu)有 種。

下列敘述正確的是( )

A．汽油、柴油和植物油都屬于烴

B．乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸

C．苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D．硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性