已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e-=Fe3+

下列敘述正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

C．等質(zhì)量的Na HCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D．向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有Na HCO3結(jié)晶析出

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實驗，敘述錯誤的

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C．堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

D．氧化性:F2>C12>Br2>I2

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，

下列說法正確的是

A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B．b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH— → H2O

C．c→d時離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—

D．d→e時離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—

化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為 。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。

（1）化合物A的化學(xué)式是_______________________。

（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；

H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L氧化物F和1.68 L單質(zhì)B同時通入1 L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計)，所得溶液的pH=___________。此時再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3－ 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A

（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→ → → → →g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）。

（3證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是 ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）C試管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。