實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

對(duì)于以下反應(yīng)：

①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)

③Si與燒堿溶液反應(yīng) ④Fe與稀硝酸反應(yīng)

改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　　)

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C．向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　)

A．該溶液中可能含有Na＋

B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

下列敘述中，正確的是（ ）

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法不正確的是(　　)

A．O2只作氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2（1）

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2（2）下列說法正確的是 (　　)

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL