下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸和水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電 ③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0．1mol·L-1的醋酸的pH比0．1mol·L-1的鹽酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳

⑥0．1mol·L-1的醋酸鈉的pH=8．9 ⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②③

常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的[OH-]為A mol·L-1和B mol·L-1則A與B的關(guān)系是

A．A>B B．A =10-4B C．B =10- 4A D．A=B

已知Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為1×10-6 mol·L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為

A．1．08×10-30 mol5·L-5 B．1．0×10-30 mol5·L-5

C．7．2×10-29 mol5·L-5 D．1．08×10-28 mol5·L-5

同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是

A．b>a>c B．a(chǎn)=b=c C．c>a>b D．b>c>a

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是

A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是

A．配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時，用稀硝酸酸化，再檢驗(yàn)

pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：

①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②[OH-]=1×10-3 mol·L-1的氨水c L

③[OH-]=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a(chǎn)=b>c>d D．c>a=d>b

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol·L-1 的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B．[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C．[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D．[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的操作是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照