“酸化”是實(shí)驗(yàn)中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是

A．配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用稀硝酸酸化，再檢驗(yàn)

A

【解析】

試題分析：Fe3+的水解呈酸性，所以鹽酸能抑制Fe3+的水解，故A正確；稀硝酸能把Fe2+的氧化為Fe3+，故B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)溶液中含有Cl-時(shí)，用硝酸銀溶液，硫酸銀微溶，故C錯(cuò)誤；稀硝酸能把SO32+的氧化為SO42+，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是

A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時(shí)，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定金屬性強(qiáng)弱的是

A．1個(gè)金屬原子失去電子的多少

B．1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C．1 mol金屬失去電子的多少

D．金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8．3×10-17mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6．3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1．6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋? 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學(xué)式表示)。

（4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．由①、②可知：①中的鹽酸過(guò)量

B．由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1

D．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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