“酸化”是實驗中常采用的一種方法，下列酸化方法正確的是

A．配制FeCl3溶液時，為抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B．為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗溶液中含有Cl-時，用稀硫酸酸化，再檢驗

D．確認溶液中含有SO42-時，用稀硝酸酸化，再檢驗

A

【解析】

試題分析：Fe3+的水解呈酸性，所以鹽酸能抑制Fe3+的水解，故A正確；稀硝酸能把Fe2+的氧化為Fe3+，故B錯誤；檢驗溶液中含有Cl-時，用硝酸銀溶液，硫酸銀微溶，故C錯誤；稀硝酸能把SO32+的氧化為SO42+，故D錯誤。

考點：本題考查離子檢驗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)計算的分析不正確的是

A．在反應3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省英文學校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定金屬性強弱的是

A．1個金屬原子失去電子的多少

B．1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少

C．1 mol金屬失去電子的多少

D．金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8．3×10-17mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6．3×10-18mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1．6×10-24mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1．3×10-36mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為： 。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-] (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+] (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是 (用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是

A．由①、②可知：①中的鹽酸過量

B．由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全

C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1

D．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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