在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

（10分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下20.16 L氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實驗對Cl－是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；

（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知該混合物中應(yīng)含有 （填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為 ；（填化學(xué)式）

（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 。

A．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．該混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

（11分）下圖是中學(xué)化學(xué)的一個重要定量實驗過程示意圖，回答下列問題：

（1）該實驗中的一處錯誤是 。

（2）該實驗中，能較精確確定液體體積的兩種玻璃儀器是 、 。

（3）操作過程中多次用到玻璃棒，請分別說明它們在實驗中的作用：操作②中 、操作③中 。

（4）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差，分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．在第②步操作中，有少量液體濺出燒杯外： 。

b．在第③步操作中，容量瓶內(nèi)本來有少量水： 。

c．在第⑤步操作中，若俯視刻度線： 。

d．在第⑥步操作中，經(jīng)振蕩、搖均、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線： 。

（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請?zhí)顚憳?biāo)簽上的內(nèi)容（如圖） 。

（14分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，然后關(guān)閉活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)常用于實驗室常溫下制氯氣。請用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，若該反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積共0.112 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ還需補充的操作為 �？捎^察到的現(xiàn)象是 。

（5）D中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧

下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0的是

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)

C．鋅和鹽酸的反應(yīng) D．碳的燃燒

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，則下列關(guān)系不正確的是

A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）

C．3v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

某反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；

③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．④ B．③ C．②③ D．①④

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入正催化劑

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．常溫下，0.1 mol/L氨水（電離度α=1%）的pH為11：

C．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結(jié)果偏低

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率