Question

（10分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—�，F(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16 L氣體；

第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：

（1）由第一份進行的實驗對Cl－是否存在的判斷是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；

（2）由第二份進行的實驗得知該混合物中應含有 （填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）第三份實驗中最終得到的沉淀成分為 ；（填化學式）

（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是 。

A．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．該混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．該混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）不能確定； （2）NH4+、9 mol ·L－1； （3）BaSO4； （4）B

【解析】

試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可知原溶液中至少含有Cl—、CO32—、SO42—中的一種；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到標準狀況下20.16 L氣體，可知原溶液中含有NH4+，其物質(zhì)的量為20.16L/22.4L/mol=0.9mol，其物質(zhì)的量濃度為0.9mol/0.1L=9mol/L；第三份加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、得到白色沉淀，再將沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，可知原溶液中含有CO32—、SO42—，生成碳酸鋇和硫酸鋇，加鹽酸后，碳酸鋇溶解，剩余的是硫酸鋇，原溶液中不含有Mg2+、Ba2+，原溶液中一定含有NH4+、CO32—、SO42—，一定不含有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl—。

考點：離子的檢驗，離子的共存，離子反應