下列實驗基本操作不規(guī)范的是

A．點燃?xì)錃庵�前必須檢驗氫氣的純度

B．使用膠頭滴管時，應(yīng)使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內(nèi)

C．用酒精燈給燒瓶中的液體加熱時，無須墊石棉網(wǎng)

D．使用托盤天平稱量物質(zhì)時，應(yīng)先將游碼撥到刻度尺最左端，然后調(diào)節(jié)螺母將天平調(diào)平衡．

a g H2O中含有b個氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a

下列實驗方案中可行的事

A．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用酒精把碘水中的碘萃取出來

D．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2

相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2

C．氧元素的質(zhì)量之比為5:6

D．硫元素的質(zhì)量之比為5:4

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液

D．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液

(8分)0．5 mol CH4中含有 ______ 個甲烷分子，________________個C原子，____________個 H原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。（用NA表示）

（6分）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和O2，兩者體積比為_________，分子個數(shù)比為________，密度比為__________。

（16分）用18mol/L 濃硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸

③ 稀釋 ④ 轉(zhuǎn)移 ⑤ 洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻

請回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是 ，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是

（從下列中選用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml）

（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________

（3）第③步實驗的操作是

（4）第⑥步實驗的操作是

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視溶液的液凹面

（18分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中 。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化學(xué)式）。

（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 。

（5）第③步的化學(xué)方程式為__________________________________________

第④步的化學(xué)方程式為______________________________、_______________________________

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1．065g。試計算該氣體的相對分子質(zhì)量。