能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

下列有關電化學的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4 + LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1．4g Li時，溶液的pH為14(忽略溶液的體積變化)

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B．檢測Cl2時，敏感電極的電極反應式為：Cl2 + 2e－= 2Cl－

C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

D．檢測分別含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是

A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大

D．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) 2C(s)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關表述正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝

B．該條件下B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，A的轉化率增大

D．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應速率均增大

在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大

C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D．圖4表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0．045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

下列事實說明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應 ⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2；⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是

①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部