下列與實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現(xiàn)象	X溶液中有NH4+
D	將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO3

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)：
（1）甲同學預測：該合金與10mol/L硝酸反應時有NO₂氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．
設(shè)計如圖甲裝置進行實驗．按圖甲連接裝置并檢驗氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應的離子方程式是．
②C裝置的目的是．
③能證明有NO₂生成的實驗現(xiàn)象是，能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是．
④實驗進行至A中固體全部溶解后，未檢驗到有NO生成，甲同學認為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應時沒有NO生成．乙同學認為不能確定是否生成了NO，需補充操作才能證明，該操作是．
（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，丙同學查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	開始沉淀時的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH＞7.8時，Al（OH）₃開始溶解，pH＞10.8時沉淀完全溶解．
設(shè)計如圖乙方案并進行實驗：
①調(diào)節(jié)pH時，應控制pH的范圍是．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是．
③Al（OH）₃經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是．

某化學活動小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是（填序號）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為；物質(zhì)X應選用（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發(fā)生反應的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，前后共測定三組．達到滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液與KI的反應的離子方程式為．
②滴定中，試液Na₂S₂O₃應放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點的現(xiàn)象是
．
③溶液A中c（Cu²⁺）=mol/L．

用黃銅礦煉銅某工藝過程可用如圖表示，試回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式：，配平總的化學反應方程式：CuFeS₂+SiO₂O₂→Cu+FeSiO₃ +SO₂ ．
（2）為讓反應②充分進行，若不考慮物料損失，Cu₂S轉(zhuǎn)化為Cu₂O的最佳轉(zhuǎn)化率為，反應②中每生成1molCu，需轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）若以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂（空氣）反應，控制溫度為600℃～620℃，可生成CuSO₄ 和Fe₂O₃ ，冷卻后經(jīng)過溶解，除鐵、結(jié)晶，得到膽礬繼而精煉銅，此法中控制反應溫度的辦法是；此法中若超過控制溫度，則此上述處理后膽礬產(chǎn)量降低，其原因是．

下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（　　）

已知草酸為二元弱酸：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺   Ka₁
HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺ Ka₂
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　�。�

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦酸浸前要粉碎成細顆粒的目的是；
（2）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液呈強酸性，該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O，加入鐵屑的作用是；
（3）若焦炭足量，寫出④中發(fā)生的化學方程式；
（4）依據(jù)表中信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄可采用方法．

	TiCl4	SiCl2
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

（5）成品TiCl₄制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?nH₂O，再經(jīng)焙燒制得，請寫出TiCl₄水解的化學方程式．水解時需加入大量的水并加熱其原因為
（6）工業(yè)上也可由H₄TiO₄制得鈦白粉TiO₂?TiO₂直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl₂，原理如圖2所示，陰極的電極反應為．

為了測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設(shè)計了一套實驗方案．
學生甲的實驗流程如圖所示：

學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲學生設(shè)計的定量測定方法的名稱是法．
（2）試劑A可以選用（填編號）
a．CaCl₂b．BaCl₂      c．AgNO₃
（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①、②兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是；
（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當?shù)沃猎噭〣由色至時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是（保留兩位小數(shù)）．乙同學的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？．
（5）學生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果．他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是．

某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H₂O₂等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：．
③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點的現(xiàn)象為．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因：；根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果可推測學生甲的實驗結(jié)果可能（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）學生丙設(shè)計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO₃^-而不是I^-，進行如下實驗．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3%H₂O₂溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是；丁的電子式是．
（2）WY₂與Z₂Y₂反應的化學方程式是．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為，鑒定甲中陽離子的操作是．
（4）寫出一種實驗室制取XQ₃的方法（用化學方程式表示）
（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（用化學式表示）．