葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計(jì)算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g?L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL

鹽酸

蒸餾

餾分

一定條件

用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

計(jì)算SO₂含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H₂O₂溶液，SO₂與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO₂含量為g?L^-1．
由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl^-含量進(jìn)而計(jì)算SO₂實(shí)際含量：除去C中的SO₄^2-，然后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO₄^2-）=mol?L^-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可選擇作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
鹽酸雖然對此實(shí)驗(yàn)無干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

氮氧化物和SO₂是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②洗滌含SO₂的煙氣．下列物質(zhì)可作洗滌劑的是（填字母）．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃．
（2）已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ?mol^-1．若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10^-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量增大的原因：．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是．
②洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試液．
若測得該試液所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H⁺）、c（OH^-）待測]如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為，待測試液的pH=．

摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na₂C0₃溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請回答：
（1）步驟Ⅰ中Na₂C0₃溶液的作用是．下列情況適合傾析法的有
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟Ⅱ中鐵屑過量的目的是填（用離子方程式表示）
（3）步驟Ⅲ中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過的操作有：加熱蒸發(fā)、，用無水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe²⁺，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過思考后，該同學(xué)仍使用此方法依現(xiàn)象可以證明有Fe²⁺存在．
（5）為了測定摩爾鹽中Fe²⁺的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn0₄溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn0₄溶液10.00mL．則樣品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．若滴定過程中，搖瓶過于劇烈，則對測定結(jié)果的影響是（填“偏高”或“偏低”）．

25℃時(shí)，下列各組溶液的pH一定等于7的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時(shí)間	證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體， 溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

對下列實(shí)驗(yàn)操作所產(chǎn)生結(jié)果的預(yù)測，正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)測結(jié)果
A	將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管	可得到干燥的NH3
B	向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分別加入酸性KMnO4溶液	前者能使酸性KMnO4溶液褪色，而后者不能
C	Na2O2與用水潤濕過的紅色石蕊試紙接觸	試紙先變藍(lán)色后褪色
D	將苯、溴水、Fe粉混合于試管中	試管口有白霧（氫溴酸小液滴）產(chǎn)生

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	過量的Fe粉中加入HNO3， 充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現(xiàn)	AgCl比AgI更難溶
C	Al箔插入稀HNO3中	無現(xiàn)象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上	試紙變藍(lán)色	濃氨水呈堿性

我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g?L^-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是，水通入A的進(jìn)口為．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（3）除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：g?L^-1．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO₂氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于吸收液的說法正確的是
A．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C.2c（Na⁺）=3c（H₂SO₃）+3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
E．

c(HS O - 3 )

c(S O 2- 3 )

＞

c(H2SO3)

c(HSO3)

．