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科目： 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�

A、100℃時，0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13

B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C、等體積、等pH的HCl和CH₃ COOH溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，CH₃ COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目： 來源： 題型：

25℃，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

A、向水中加入冰醋酸，平衡逆向移動，c（H⁺）降低

B、向水中加入少量固體碳酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變

C、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡正向移動，c（H⁺）降低

D、將水加熱，K_w增大，pH不變

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）

A、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B、氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡

C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目： 來源： 題型：

已知：K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38，K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11要除去MgCl₂酸性溶液里少量的FeCl₃，不宜選用的試劑是（　�。�

A、MgO

B、MgCO₃

C、NaOH

D、Mg（OH）₂

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科目： 來源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI₂固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、常溫下，PbI₂的K_sp為2×10^-6

B、溫度不變，向PbI₂飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI₂的溶解度不變，Pb²⁺濃度不變

C、常溫下K_sp[PbS]=8×10^-28，向PbI₂的懸濁液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10¹⁸

D、T時刻改變的條件是由于升高溫度，PbI₂的K_sp增大

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科目： 來源： 題型：

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進(jìn)行實驗．
（1）鋁件表面形成Al（OH）₃的電極反應(yīng)式是

；
（2）電極過程中，必須時電解液pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太小）的原因是

．

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科目： 來源： 題型：

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O則下列說法正確的是（　�。�
①通入甲烷的電極為電池的正極，
②通入氧氣的電極為正極
③每有1molCH₄被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子
④電池放電后，溶液PH不斷升高．

A、①②

B、②③

C、①④

D、③④

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科目： 來源： 題型：

鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．