恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的Nr₂和一定量的H₂，在一定條件下發(fā)如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應中NH₃物質的量變化情況如圖，下列說法合理的是（　�。�

氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為．
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同學認為若溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因．
（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是．
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（5）裝置a中所加的酸是（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是．
（6）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是．
（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H₂至試管冷卻，原因是．

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是；
（2）由A生成B 的反應類型是．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為；
（3）寫出C所有可能的結構簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D．用結構簡式表示合成路線合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

（5）E→F的化學方程式為
（6）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，G可能的同分異構體有種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結構簡式．

碘元素的單質和化合物在現實生產生活中應用廣泛．（提示：問題（2）更簡單一些）
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO₃）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液顏色不再變化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式（提示：硫酸也參與反應）
②Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示劑），滴定終點如何判斷：
③測定的KI溶液濃度是mol?L^-1
（2）探究酸性KIO₃溶液的與KI溶液反應中KIO₃濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL	0.01mol?L-1KI溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	5	5	25	t1
實驗2	4	5	V1	25	t2
實驗3	5	5	5	35	t3

①由小到大比較t₁、t₂、t₃的大小；表中V₁=mL；
②用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，應該選用式滴定管．滴定前排氣泡時，應選用下圖中的．

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀； 
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀； 丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是，實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是．
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質量分數．

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．實驗中發(fā)生反應的化學方程式是．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥mL．
（2）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為
[方案二]稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
（2）若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果是否影響？（填“是”或“否”）
[方案三]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置（圖2）完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中．請你幫助分析原因．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的是．
A．待實裝驗置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒f，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
C．上下移動量筒g，使其液面與廣口瓶中液面相平，讀取量筒中水的體積
D．視線與凹液面的最低點相平，讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為mL．

某固體氯化鐵中混有氯化亞鐵，為測定其中鐵的質量分數，現進行如下實驗：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有．（填儀器名稱）
（2）進行操作Ⅱ所選用的儀器是．
A 50ml量筒   B 25ml量筒   C 50ml堿式滴定管   D 50ml酸式滴定管
（3）寫出向該溶液中加入氯水和過量氨水時發(fā)生的離子方程式分別是，
（4）在過濾洗滌時，用什么方法證明沉淀已洗滌干凈
（5）稱量灼燒后所得固體為b1g，再灼燒再稱量為b2g，若b1-b2=0.3g，某同學認為已符合要求，你認為是否符合要求，理由是什么．
（6）若樣品質量為ag，最后所得固體質量為bg，寫出鐵的質量分數表達式（不用化簡）．
（7）有人認為該實驗中有一步操作是不必要的，請指出該步操作是．
（8）若證明操作Ⅰ所得溶液中含有Fe³⁺，寫出所需試劑的名稱．

某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是，
（2）操作Ⅱ用到的儀器是．
A．堿式滴定管     B．50mL量筒 　　　C．10mL量筒     D．25mL移液管
（3）若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是（列出原始算式，不需化簡）．
（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計．
a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；
c滴定并記錄讀數；
d根據數據進行計算
①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環(huán)節(jié)，請判斷有無必要并說明理由．．
②乙同學認為c、d間少了一個環(huán)節(jié)，請判斷是何環(huán)節(jié)，并說明理由．．

下列為合成聚合物F的路線圖：
已知：
請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A中含有官能團（不考慮苯環(huán)，下同）名稱是，C的系統(tǒng)命名為．
（2）B+D→E的反應類型是，檢驗B中所含官能團所用的試劑有．
（3）C生成D的反應化學方程式為，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為．
（4）G物質的相對分子質量比  的相對分子質量大2，則符合下列條件的G的同分異構體有種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色．

下列有關能量轉化的說法中正確的是（　　）