下列除雜方案正確的是（　�。�

選項	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除雜方法
A	CO2（g）	SO2（g）	飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4	洗氣
B	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	過濾
C	Cl2（g）	HCl（g）	飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4	洗氣
D	SO2（g）	SO3（g）	濃H2SO4	洗氣

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反應(yīng)生成1mol I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF₅，實驗表明液態(tài)IF₅具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），電離生成的+1價陽離子為，-1價陰離子為．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI₃），此固體溶于Na₂CO₃溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI₃和Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）設(shè)計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I^-、IO₃^-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．
首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I^-和IO₃^-，該過程反應(yīng)的離子方程式為；
②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I^-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣存在IO₃^-離子．

用10mol/L H₂SO₄ 配制480mL 1mol/L H₂SO₄，有如下幾個操作：
①計算并量取 xmL10mol/L H₂SO₄，稀釋；②將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入 ymL容量瓶中；③將容量瓶塞緊，充分搖勻；④繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜霾襟E中x、y的值：x；y．
（2）操作步驟正確的順序為．（填序號）
（3）操作④中加蒸餾水至刻度線的具體操作過程是：加蒸餾水至液面距刻度標線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至．
（4）若沒有操作⑤，則所配溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同）；操作④中定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度．

碳是形成化合物種類最多的元素．
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為．
（2）類肉素[（SCN）₂]的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為；該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是．
（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為．
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中?為碳原子，○為硅原子）．每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有個；設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含a、b的式子表示）．

科學家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖1所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學式是（　�。�

關(guān)于金剛石、石墨、C₆₀的說法正確的是（　�。�

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂�。╣），△H＜0．CO和H₂O濃度的變化如圖．

（1）0一4min的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）為
（2）在850℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=CO的轉(zhuǎn)化率=

（3）在850℃時，若反應(yīng)開始時此容器中的CO和H₂O的濃度分別為0.2mol/L 和0.8mol/L則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=．

（1）CH₃-CH-CH-CH₂-CH₂-CH₃的系統(tǒng)命名為；
（2）CH₃-CH-CH-CH-CH₃的系統(tǒng)命名為；
（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
②2，2，3，3-四甲基戊烷：；
③3，4-二甲基-4-乙基庚烷：．

（Ⅰ）多項選擇題
亮菌甲素是香豆素類天然化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)亮環(huán)菌甲素的說法正確的是．
A．遇FeCl₃溶液顯紫色
B．與Br₂只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．與足量NaOH溶液共煮時，1mol亮環(huán)菌甲素最多消耗3mol NaOH
D．滴入酸性KMnO₄溶液，觀察到紫紅色褪去，可證明分子中存在碳碳雙鍵
（Ⅱ）有機物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線制備：

已知：
Ⅰ．RX

NaCN

RCN

H2O

RCOOH   （X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進入它的鄰位、對位的取代基：-CH₃、-NH₂、-X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：-COOH、-NO₂等．
請結(jié)合上述所給信息，回答問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，其結(jié)構(gòu)中有種不同化學環(huán)境的氫；B中含氧官能團的名稱是．
（2）反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式：．
（3）有人認為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的．請你指出不妥之處．
（4）反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式：．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種．
①兩個氯原子和氨基直接與苯環(huán)相連；
②苯環(huán)上核磁共振氫譜為單峰；
（6）請你設(shè)計D→E（C₃H₆O₂）的合成路線．
要求：①合成過程中無機試劑任選、有機原料為碳原子不超過2個的烴；
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：A 

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

 B 

反應(yīng)物

反應(yīng)條件

 C…→D．

葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯酸性的官能團是（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5
b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是．
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是．
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為．