下列使用加碘鹽的方法正確的有（　�。�
①菜燒好出鍋前加鹽                
②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪
③煨湯時，將鹽和食材一起加入      
④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪．

下列關于鹵素單質的敘述，正確的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　　）

氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是．
（2）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為；寫出檢驗氨氣的一種化學方法是：．
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質量為g．
（3）氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應獲得．
①寫出N的原子結構示意圖和氮化硅的化學式．
②現用四氯化硅和氮氣在氫氣環(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為．

下列物質性質與應用對應關系不正確的是（　　）

金屬釩被譽為“合金的維生素”，釩及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．從廢釩催化劑（主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂等）中回收V₂O₅的生產流程圖如下：

請回答：
（1）進行步驟①前，將廢釩催化劑粉碎的目的是．寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式．
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，用到的玻璃儀器有．②③變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）R₂（SO₄）_n（水層）+2n HA（有機層）?2RA_n（有機層）+n H₂SO₄（水層），為提高②中萃取百分率，應采取的措施是；
（3）25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

通過上表數據分析，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為；
（4）在焙燒NH₄VO₃的過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示，則NH₄VO₃在分解過程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O
（5）全釩液儲能電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放電

充電

VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時正極的電極反應式為．

在一定濃度的BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO₂，則可生成白色沉淀．另一種氣體不可能是（　�。�

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（　�。�

選項	敘述	敘述
A	Al是較活潑金屬	工業(yè)用電解法冶煉Al
B	未打磨的鎂條加鹽酸開始幾乎無氣泡	MgO不與鹽酸反應
C	鐵粉加入KSCN溶液中變紅	可用KSCN檢驗Fe3+
D	加熱可加快Zn與稀硫酸的反應速率	Zn與稀硫酸反應是吸熱反應

我國科學家制得了SiO₂超分子納米管，微觀結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極．A、B、C三種金屬的活動性順序為．