相關(guān)習(xí)題
 0  127788  127796  127802  127806  127812  127814  127818  127824  127826  127832  127838  127842  127844  127848  127854  127856  127862  127866  127868  127872  127874  127878  127880  127882  127883  127884  127886  127887  127888  127890  127892  127896  127898  127902  127904  127908  127914  127916  127922  127926  127928  127932  127938  127944  127946  127952  127956  127958  127964  127968  127974  127982  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知 C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2，則△H2＞△H1
C、已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為241.8kJ
D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含 20gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為 28.65kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量389.9kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-389.9 kJ/mol
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol
C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-1299.6 kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（各物質(zhì)為氣體）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）      K1△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）  K2△H2 （Ⅱ）
（1）用△H1、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 
；
（2）回答下列反應(yīng)（1）的相關(guān)問(wèn)題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mol-1，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="nhtjv1f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；
②溫度為T2時(shí)T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
B、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
C、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
D、C8H18（l）+
25
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來(lái)源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）25℃時(shí)，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，計(jì)算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、吸熱反應(yīng)一需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量是放熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見(jiàn)血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、2.5mol?L-1
B、lmol?L-1
C、2mol?L-1
D、5mol?L-1

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