Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L pH=3的H₂A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、不清楚H₂A電解質的強弱和電離的方式；
B、酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、設物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離大于水解，所以離子濃度大小的順序為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）．

解答： 解：A、不清楚H₂A電解質的強弱和電離的方式，也就不清楚離子的存在形式，所以無法應用電荷守恒書寫關系式，故A錯誤；
B、酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C、設物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，說明電離大于水解，所以離子濃度大小的順序為：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及離子濃度的大小等，注重高考常考考點的考查，題目難度中等．