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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、O.1 mol NaHS04晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C、44 gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NA
D、t℃時，1 L pH=6.5的純水中，含OH-的數(shù)目為10-7.5NA

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下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
B、C2H4分子比例模型：
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：
 
80
35
Br

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元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（　　）
A、H2O2的電子式：
B、NH4I的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
14
8
C
D、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目： 來源： 題型：

有一系列酚按、、…特點(diǎn)排列，該系列化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小值為（　�。�
A、4.00%
B、6.38%
C、5.12%
D、2.00%

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如圖是部分短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�
A、X，Y兩種元素的離子半徑相比，后者較大
B、W，R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較大
C、由X，Y，Z三種元素形成的化合物，其水溶液顯堿性
D、工業(yè)上用電解之和R形成的化合物水溶液的方法制取Z的單質(zhì)

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下列相關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是（　�。�
A、分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe（OH）3 懸濁液＜Fe（OH）3 膠體＜FeCl3 溶液
B、飽和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等離子
C、已知K sp（AgCl）＞K sp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）能夠發(fā)生
D、分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

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下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
B、物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞Cl-
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�
A、原子的電子層數(shù)：X＞Y
B、對應(yīng)的簡單離子的還原性：X＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D、氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

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科目： 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的
1
2
倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰．下列敘述正確的是（　�。�
A、X與氧氣反應(yīng)可生成不止一種氧化物
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ＞HnW
D、W位于第3周期第ⅦA族

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