下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�

下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不與鹽酸反應(yīng)的是（　�。�

（1）如圖1所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
A瓶中氣體顏色變深，B瓶氣體顏色變淺，理由是：
（2）在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2

①圖中的兩條曲線，表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線
②前10min內(nèi)用υ（N₂O₄） 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
③25min時(shí)，NO₂轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄的反應(yīng)速率增大，其原因是
④15min時(shí)的平衡常數(shù)為，35min時(shí)的平衡常數(shù)為．
⑤在一定容積的密閉容器中，不能說(shuō)明2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器的壓強(qiáng)不再變化
B．容器的顏色不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
E．υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）F．c（NO₂）=2c（N₂O₄）

下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（　�。�

Br、O、S、H 寫出由上述四種元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式．

如圖是根據(jù)電解原理制成的“銀電量計(jì)”，其原理是：通過(guò)測(cè)定其電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過(guò)電解池的電量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO₂溶解造成的影響），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為．

某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)原理（寫化學(xué)方程式），試劑A為（寫化學(xué)式）．
（2）對(duì)坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究
假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不變色

【交流評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？，理由是．
（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．
①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為．
②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe³⁺+3SCN^-? Fe（SCN）₃，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號(hào)l、2，進(jìn)行如下表所示的探究．該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問(wèn)題是；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
1	①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
	②滴加幾滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
	②滴加幾滴NaOH溶液

現(xiàn)有（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 四種白色粉末，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以鑒別．

向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba（OH）₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（　�。�