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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H++OH-=H2O
C、過氧化鈉加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目： 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式或離子方程式．
①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程：
 

②鋁和NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 

③氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：
 

④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：
 

⑤FeCl3和Cu反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3++3[Al（OH）4]-═4Al（OH）3↓

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)下列離子方程式的說法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應(yīng)為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
C、等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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下列所述事實(shí)與化學(xué)（離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是（　　）
A、電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B、向Ba（OH）2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目： 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．在周期表中，W和X的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．其中X的單質(zhì)是空氣的成分之一，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列敘述不正確的是（　�。�
A、W的簡單離子半徑小于氫元素的簡單陰離子的半徑
B、Y與Z形成的化合物可以通過溶液中復(fù)分解獲取
C、運(yùn)輸Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液可用Y單質(zhì)材料容器
D、X的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)高

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科目： 來源： 題型：

高溫下CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2+7O2
 高溫 
.
 
CuSO4 +CuO+Fe2O3 +3SO2，下列該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、CuFeS2中硫的化合價(jià)為+1
B、CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng)
C、1mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13mol電子
D、CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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