對(duì)下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是( 。
A、電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
B、比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C、結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C,也可以表示14C
考點(diǎn):電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題:化學(xué)用語專題
分析:A.中氧原子最外層7個(gè)電子,只能表示羥基,不能表示氫氧根離子;
B.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),為V型,不能表示二氧化碳的比例模型;
C.如果n=16,為硫離子,硫離子能夠破壞水的電離平衡;
D.的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=6,表示所有的C原子.
解答: 解:A.只能表示羥基,不能表示氫氧根離子,氫氧根離子正確的電子式為:,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu),為V型,可以表示水的比例模型,不能表示二氧化碳,故B錯(cuò)誤;
C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子中,當(dāng)n=16時(shí),表示的為硫離子,硫離子能夠結(jié)合水電離的氫離子,破壞了水的電離平衡,故C錯(cuò)誤;
D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子,表示所有的碳原子,既可以表示12C,也可以表示14C,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電子式、比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí),題目難度中等,注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法,明確羥基與氫氧根離子的電子式、比例模型與球棍模型的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
 操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色.該溶液一定是鈉鹽溶液
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3
D常溫下,將Al箔插入濃HNO3中,無明顯現(xiàn)象.鋁和濃硝酸不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)配制FeCl3飽和溶液時(shí),應(yīng)用
 
(填“冷或熱”)的蒸餾水,并可在溶液中加入少量的
 
,目的是為了
 

(2)明礬凈水原因是(用離子方程式表示):
 

(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、Na與足量O2反應(yīng),隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
B、Na2O和Na2O2中的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
C、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色說明原溶液中有Na+無K+
D、25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價(jià)值.在三個(gè)1L的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)
 高溫、高壓 
.
催化劑
2NH3(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器
起始物質(zhì)投入量3molH2、2molN26molH2、4molN2、2molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間
/min
t58
平衡時(shí)N的濃度/mol.L-1c13
N的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度/g.L-1ρ1ρ2
(1)下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號(hào)).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(2)甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t
 
5min(填“>”、“<”或“=”).
(3)乙中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

(4)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是
 
(填字母序號(hào)).
a.2c1=3mol?L-1 b.ω12    c.2ρ12
(5)該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
(用分?jǐn)?shù)表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( 。
A、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
C、氧化銅與稀H2SO4反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
D、金屬鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1mol 乙酸(其羥基氧用 18O 標(biāo)記)在濃硫酸存在下并加熱與乙醇反應(yīng)(不考慮副反應(yīng)).下列敘述不正確的是 ( 。
A、反應(yīng)體系中所有含氧物質(zhì)中均有18O
B、反應(yīng)體系中含18O的分子有2種
C、可能生成45g乙酸乙酯
D、不可能生成88g乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強(qiáng)弱:CH3COOH 比H2CO3強(qiáng)
B向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強(qiáng)弱:C>Si
D比較H2O和H2S的沸點(diǎn)前者大非金屬性:O>S
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(  )
A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入大量氨氣:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、0.1 mol?L-1的醋酸與0.01 mol?L-1的醋酸相比,前者[H+]大于后者[H+]的10倍
C、已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=4.9×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者
D、NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案