下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①SiO₂   ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al．

既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
①Al（OH）₃�、贏l₂O₃　③Al�、躈aHCO₃�、軲g（OH）₂．

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．回答下列問題．
（1）FeCl₃溶液吸可以吸收煙氣中的SO₂，該反應的離子方程式是．
（2）已知反應：3Br₂+6FeCl₂=4FeCl₃+2FeBr₃，向1L 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入6.72LCl₂（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）
（3）已知鐵的某種氧化物化學式為Fe_xO（x＜1），鐵元素的質量分數(shù)為76.3%，則Fe_xO中x值（精確至0.01）為，該氧化物中的Fe分別為Fe²⁺、Fe³⁺，計算n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=
（4）用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe

稀硫酸

H₂

氧化銅

Cu，②CuO

稀硫酸

CuSO₄

鐵

Cu．
若實驗過程中，根據規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是
A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．無法判斷
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g，則m₁（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m₂
（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4molFe（OH）₃沉淀，此間共消耗的水的物質的量為mol．

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

1.5molH₂SO₄的質量是，其中含有molO，含有molH，原子總數(shù)為．

在蒸餾水中按物質的量之比為1：1：1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質完全反應，則所得氧化產物與還原產物的質量比為（　�。�

用同一KMnO₄標準溶液分別滴定體積相等的FeSO₄和H₂C₂O₄溶液，耗用的標準溶液體積相等，對兩溶液濃度關系正確表述的是（　�。�

已知FeS₂與某濃度的HNO₃反應時生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某單一的還原產物，若FeS₂和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：8，則該反應的還原產物是（　�。�

往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有

1

2

的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（　�。�