設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�

計算以下溶液的pH．
（1）物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L^-1的鹽酸
（2）物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1的氫氧化鈉
（3）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L^-1的H₂SO₄
（4）物質(zhì)的量濃度為0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂．

（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則溶液的pH=．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是；
②0.2mo?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）mol?L^-1．
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是．

常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強、催化劑這些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，因為改變了活化分子百分?jǐn)?shù)而改變了單位體積的有效碰撞次數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率的是．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗等濃度的H₂SO₄溶液的體積，前者后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

硫化鈉（Na₂S）的水溶液中存在著多種微粒，下列關(guān)系正確的是（　�。�

（1）常溫下，0.10mol?L^-1 NH₄Cl溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，pH大�。篘a₂CO₃NaHCO₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl₃溶液時，應(yīng)加入，目的是．
（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液顯色，原因是． （用離子方程式表示），
（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是．

下列說法正確的是（　�。�

下列離子既能電離又能水解，且能與強酸或強堿反應(yīng)的是（　　）

關(guān)于氯化鐵水解的錯誤說法是（　　）