常溫時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列敘述不正確的是（　�。�

下列有關說法正確的是（　�。�

常溫下，將0.1mo1?L^-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　�。�

四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現象．
（1）A是，B是．
（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式．
（3）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．

在下列物質中，BaSO₄的溶解度最大的是（　　）

海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是、．
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是．

（3）步驟④反應的離子方程式是．
（4）請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：．

將一定量的 SO₂ 和0.7mol氧氣放入5L恒容的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃△H＜0．反應3min后達到平衡，此時SO₂和SO₃的總物質的量為1mol；剩余O₂體積為5.6L（標準狀況下）．
請回答下列問題：
（1）最開始充入的SO₂ 物質的量為mol．
（2）達到平衡過程O₂中的平均反應速率為．
（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率（要求寫出計算過程）．

工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，生產過程如下圖：


（1）的分子式為；1mol該物質完全燃燒消耗molO₂．
（2）化合物中的含氧官能團名稱是，1mol 該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗molNaOH．
（3）反應⑤的化學方程式；該反應的反應類型屬．
（4）有機物C（分子構型為，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，則-X的結構簡式可能是、．

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是．
（2）B→C反應類型為，E→F反應中生成的無機產物為．
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行．溫度升高時，多硝基取代副產物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質中的（填字母）

（4）D的結構簡式；D的同分異構體H是一種α-氨基酸，能使FeCl₃溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結構簡式是．
（5）寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH₂=CH₂

HBr

催化劑，△

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③的實驗操作名稱是．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是；
（2）步驟⑤中，某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是，還可選用（填試劑的化學式）該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是．