以下能級符號不正確的是（　�。�

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯．
已知：①C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
②C₃H₆ （g）→CH₄（g）+C₂H₂ （g ）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈（g）→C₃H₆（g）+H₂（g）的△H=kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液．則燃料電池的負極反應式為．
（3）常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）請寫出Na₂CO₃溶液中的各離子濃度大小關系式：．

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是（　　）

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如右表：下列判斷不正確的是（　�。�

實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶 液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
I．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應2HI?H₂+I₂，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=．
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則（填字母序號）是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時H₂的體積分數(shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL；
則a、b、c、d之間由大到小的關系是．
Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的CrO₄^2-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法．
CrO

2- 4

H+

轉化

Cr₂O

2- 7

Fe2+

還原

Cr³⁺

CH-

沉淀

Cr（OH）₃↓
（1）轉化過程中存在平衡2CrO₄^2-+2H^+? Cr₂O₇^2-+H₂O．能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母
序號）．
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同            
B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的pH保持不變                  
D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-?有10/ll轉化為Cr₂O₇^2-．
①轉化后所得溶液中：c（Cr₂O₇^2-）=．
②已知：常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴，上述轉化后所得溶液的pH為．
（3）若常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至．

在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol?L^-1?min^-1．則下列說法不正確的是（　�。�

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

下列有關元素周期律的敘述，正確的是（　　）

如表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素．下列說法正確的是（　�。�

	X
Y	Z	R
W

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�