已知：H₂（g）+Cl₂（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H₂（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的作用和性質(zhì)的說法不正確的是（　　）

以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�

某堿性無(wú)色溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中存在的離子可能為（　　）

下列氧化物中，不會(huì)產(chǎn)生酸雨的是（　　）

某溶液含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則：
（1）最先檢出的離子是，需加入稍過量的試劑是（寫化學(xué)式）；
（2）最后檢出的離子是，反應(yīng)的離子方程式為．

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則ab（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和O₂，②N₂和NO₂，③NH₃和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無(wú)水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=．
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）₂      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．所以，為了抑制MgCl₂?6H₂O在加熱時(shí)水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無(wú)水氯化鎂．
（5）用惰性電極電解熔融的MgCl₂，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；如果電解MgCl₂溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：．

下列試驗(yàn)中需要用到溫度計(jì)的是（　�。�